【金屬的活動(dòng)性順序是怎樣規(guī)定的】根據(jù)元素周期表中的規(guī)律首先，金屬性由上到下依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱 。比如氧族元素，氧是很強(qiáng)的非金屬元素，而氧族的釙 。則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)根據(jù)這個(gè)規(guī)律，堿金屬的金屬性要強(qiáng)于堿土金屬 ， 比如鈉比鎂金屬性強(qiáng)，鉀比鈣金屬性強(qiáng)，而鎂又比鋁金屬性強(qiáng)過渡金屬有些比較特殊，雖然是典型的金屬，但是比較惰性 ， 活動(dòng)性差，比如金，鉑以上規(guī)律是有金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定的 。

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