平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志 。它能很好地表示出反應(yīng)進(jìn)行的完全程度 。一個反應(yīng)的K值越大,說明平衡時生成物的濃度越大,反應(yīng)物剩余濃度越?。?反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大,也就是正反應(yīng)的趨勢越強(qiáng) 。反之亦然 。
平衡常數(shù)是在特定條件下(如溫度、壓力、溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度等),可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比 。用符號“K”表示 。從熱力學(xué)理論上來說,所有的反應(yīng)都存在逆反應(yīng),也就是說所有的反應(yīng)都存在著熱力學(xué)平衡,都有平衡常數(shù) 。平衡常數(shù)越大,反應(yīng)越徹底 。
【平衡常數(shù)越大說明什么】平衡常數(shù)與溫度有關(guān),若可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則平衡常數(shù)K越大;若可逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高 , 平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則平衡常數(shù)K越小 。
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