【為什么鍵能計算只適用于氣體間】氣體變成液體，物質(zhì)的鍵能不變 ， 內(nèi)能減少 。在化學問題中內(nèi)能除了物質(zhì)內(nèi)部分子的熱運動能外，還包括分子內(nèi)部原子間的相互作用能 ， 分子內(nèi)部原子間的相互作用能包括了電子和原子核間的引力勢能，電子和電子間的排斥勢能，核與核之間的排斥勢能,還包括電子的動能，上述四項能量的總和構(gòu)成了分子中原子間的相互作用能，該總和是一個負值，它的絕對值就是將分子拆散成孤立原子所消耗的能量，就是化學鍵能 。因此在一定溫度壓強下，物質(zhì)中分子的化學鍵能越大 ， 該物質(zhì)內(nèi)能越小 ， 越能穩(wěn)定存在 。

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